:: مقاله XML مقاله http://www.chemicalforums.ir/modules/article/view.article.php/75/c6 2010-07-31T10:27:12-00:00 info at chemicalforums dot ir ARTICLE @ XOOPS powered by FeedCreator آبکافت یون ها 2009-05-08T16:31:07-00:00 2009-05-08T16:31:07-00:00 2009-05-08T16:31:07-00:00 http://www.chemicalforums.ir/modules/article/view.article.php/75/c6 Admin شاخه: شیمی عمومی<br />منبع: (http://bmirzaie.blogfa.com/)<div class="PostBody" dir="rtl">&nbsp;<font color="#000000"> واکنش یک یون با آب آبکافت نامیده می شود . با توجه به این که دو نوع یون ( آنیون و کاتیون ) وجود دارد معادله آبکافت هر کدام را جداگانه بررسی می کنیم . </font><br /><p dir="rtl"><font color="#000000">آ) آبکافت آنیون ها ( A-&nbsp; ) : معادله آبکافت یک آنیون به صورت زیر می باشد .</font></p><br /><p dir="ltr"><font color="#000000">A<b><sup>-</sup></b> + H2O&nbsp; &rarr; HA&nbsp; +&nbsp; OH<b><sup>-</sup></b> </font></p><br /><p dir="rtl"><font color="#000000">اگر اسید تولید شده HA&nbsp; یک اسید قوی باشد ، آنیون آبکافت نخواهد شد چون مجددا اسید به یون های سازنده خود تفکیک &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;می شود و یون A- تولید خواهد شد .</font></p><br /><p dir="ltr"><font color="#000000">&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; HA&nbsp; &rarr; &nbsp;H<b><sup>+</sup></b>&nbsp; +&nbsp; A</font></p><br /><p dir="ltr"><font color="#000000">&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;A<b><sup>-</sup></b>&nbsp; + H2O&nbsp; &rarr; A<b><sup>-</sup></b>&nbsp; + H<b><sup>+</sup></b>&nbsp; + OH<b><sup>-</sup></b></font></p><br /><p dir="rtl"><font color="#000000">اما اگر اسید تولید شده HA یک اسید ضعیف باشد ، آنیون آبکافت خواهد شد . در این حالت اسید ضعیف تولید شده به صورت تعادلی در محلول یونش پیدا می کند . </font></p><br /><p dir="ltr"><font color="#000000">&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;HA&nbsp; &harr; H<b><sup>+ </sup></b>&nbsp;+ A<b><sup>-</sup></b></font></p><br /><p dir="ltr"><font color="#000000">&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;A<b><sup>-</sup></b>&nbsp;&nbsp; + H2O&nbsp; &harr; HA + H<b><sup>+</sup></b>&nbsp; + A<b><sup>-</sup></b>&nbsp; + OH<b><sup>-</sup></b></font></p><br /><p dir="rtl"><font color="#000000">ب) آبکافت کاتیون ها ( M+ ) : معادله آبکافت یک کاتیون به صورت زیر می باشد . </font></p><br /><p dir="ltr"><font color="#000000">&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;M<b><sup>+</sup></b>&nbsp; + H2O &harr; MOH + H<b><sup>+</sup></b></font></p><br /><p dir="rtl"><font color="#000000">اگر باز تولید شده MOH&nbsp; یک باز قوی باشد ، کاتیون آبکافت نخواهد شد چون مجددا باز به یون های سازنده خود تفکیک&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; می شود و یون M+ تولید خواهد شد .</font></p><br /><p dir="ltr"><font color="#000000">&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;MOH &rarr; M<b><sup>+</sup></b>&nbsp; + OH<b><sup>-</sup></b></font></p><br /><p dir="ltr"><font color="#000000">&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;M<b><sup>+</sup></b>&nbsp; + H2O &harr; M<b><sup>+</sup></b>&nbsp; + OH<b><sup>-</sup></b>&nbsp; + H<b><sup>+ </sup></b></font></p><br /><p dir="rtl"><font color="#000000">&nbsp;اما اگر باز تولید شده MOH &nbsp;یک باز ضعیف باشد ، کاتیون آبکافت خواهد شد . در این حالت باز ضعیف تولید شده به صورت تعادلی در محلول یونش پیدا می کند . </font></p><br /><p dir="ltr"><font color="#000000">&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MOH&nbsp; &harr; M<b><sup>+</sup></b>&nbsp; + OH<b><sup>-</sup></b></font></p><br /><p dir="ltr"><font color="#000000">&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; M<b><sup>+</sup></b>&nbsp; + H2O&nbsp; &harr; MOH + M<b><sup>+</sup></b>&nbsp; + OH<b><sup>-</sup></b>&nbsp; + H<b><sup>+</sup></b>&nbsp;&nbsp;</font></p><br /></div><br />