آ) آبکافت آنیون ها ( A-  ) : معادله آبکافت یک آنیون به صورت زیر می باشد .

A^- + H2O  → HA  +  OH^-

اگر اسید تولید شده HA  یک اسید قوی باشد ، آنیون آبکافت نخواهد شد چون مجددا اسید به یون های سازنده خود تفکیک       می شود و یون A- تولید خواهد شد .

            HA  →  H⁺  +  A

            A^-  + H2O  → A^-  + H⁺  + OH^-

اما اگر اسید تولید شده HA یک اسید ضعیف باشد ، آنیون آبکافت خواهد شد . در این حالت اسید ضعیف تولید شده به صورت تعادلی در محلول یونش پیدا می کند .

            HA  ↔ H⁺  + A^-

            A^-   + H2O  ↔ HA + H⁺  + A^-  + OH^-

ب) آبکافت کاتیون ها ( M+ ) : معادله آبکافت یک کاتیون به صورت زیر می باشد .

            M⁺  + H2O ↔ MOH + H⁺

اگر باز تولید شده MOH  یک باز قوی باشد ، کاتیون آبکافت نخواهد شد چون مجددا باز به یون های سازنده خود تفکیک     می شود و یون M+ تولید خواهد شد .

           MOH → M⁺  + OH^-

           M⁺  + H2O ↔ M⁺  + OH^-  + H⁺

 اما اگر باز تولید شده MOH  یک باز ضعیف باشد ، کاتیون آبکافت خواهد شد . در این حالت باز ضعیف تولید شده به صورت تعادلی در محلول یونش پیدا می کند .

          MOH  ↔ M⁺  + OH^-

          M⁺  + H2O  ↔ MOH + M⁺  + OH^-  + H⁺